下列可设计成原电池的化学反应是（ ）
A.H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)
B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C.2KClO3
2KCl＋3O2↑
D.CH4(g)＋2O2(g) 
CO2(g)＋2H2O(l)
下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（ ）
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A.长征5号火箭使用的液氧发动机 | B.北斗导航卫星的太阳能板电池 | C.位于江苏的海上风力发电机 | D.世界上首部可折叠柔屏手机 |
A.A B.B C.C D.D
下列叙述不正确的是（ ）
A.我们日常使用的电能主要来自火力发电
B.火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能
C.火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D.在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：
(1)前2 min内，用X表示的平均反应速率________；
(2)2 min末时Y的转化率________；
(3)化学方程式中Z的化学计量数n________
某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与
溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和
溶液，所得数据如图所示。已知：
。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率
________
。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案 | 假设 | 实验操作 |
Ⅰ | 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 | 向烧杯中加入10mL0.1mo//L的 |
Ⅱ |
| 取10mL0.1mo/L的 |
Ⅲ | 溶液酸性增强加快了化学反应速率 | 分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的 |
①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
一定条件下，乙酸在
、
、
条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是( )
A.温度越高，、、的催化降解率越大
B.离子浓度相同时，的催化效果最好
C.的浓度对乙酸降解率的影响不大
D.乙酸的降解产物可能是
和
