某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：
温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 |
纯水 | 7.30 | 7.10 | 6.95 | 6.74 |
NaOH溶液 | 13.50 | 13.11 | 12.87 | 12.50 |
CH3COOH溶液 | 2.90 | 2.89 | 2.87 | 2.85 |
CH3COONa溶液 | 9.19 | 9.00 | 8.76 | 8.62 |
下列说法正确的是
A.随温度升高，纯水中的kw逐渐减小
B.随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响
C.随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离
D.随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 | 溶液变澄清 | 酸性：苯酚>碳酸 |
B | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热 | 未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
C | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 | 相同条件下，AgI比 AgCl的溶解度小 |
D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 乙烯能被KMnO4氧化 |
A.A B.B C.C D.D
利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是
A.反应①②③④均为还原反应
B.1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol
C.④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D.修复过程中可能产生Fe(OH)3
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1
B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置
C.升高温度，有利于反应②提高产率
D.反应②中有气体生成
工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是
A.X应为直流电源的正极
B.电解过程中阴极区pH升高
C.图中的b%＜a%
D.SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O
20℃时，用0. 1mol/L 盐酸滴定20mL 0. 1mol/L 氨水的图像如图所示，下列说法正确的是
A.a点时2c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c (NH4+)
B.b点表示酸碱恰好完全反应
C.c点时c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+ )>c(OH- )
D.a 、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)
