某氧化物与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的化合物 M，将少量 M 溶液滴入稀盐酸中，有白色沉淀产生，则该氧化物是
A.Fe2O3 B.SiO2 C.A12O3 D.MgO
下列对于第IA 族元素叙述错误的是
A.锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中
B.原子的最外层电子数均为1
C.锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强
D.不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾
下列说法正确的是（ ）
A.石英玻璃和普通玻璃成分相同
B.工艺师可用盐酸蚀刻玻璃工艺品
C.由石英砂制备单晶硅的过程不涉及氧化还原反应
D.Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯
同位素在化学研究方面有重要用途，化学家利用18O成功研究了某化学反应的历程。下列关于18O与16O的叙述错误的是
A.18O 与16O 的物理性质相同
B.18O 与 16O的化学性质相同
C.18O 与 16O的质子数相同
D.18O与 16O的中子数不同
居里夫人发现了元素镭(Ra）和钋（Po），两度获得诺贝尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84，210Po钋为（Po）的一种核素，下列说法错误的是
A.钋（Po）为金属元素
B.210Po含有84个质子
C.钋（Po）的相对原子质量为210
D.210Po含有126个中子
某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 |
| i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。 |
（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下
①2Cu2++4SCN- 
2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）
②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
该同学又通过如下实验验证猜想
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验2 |
| 溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色 |
实验3 |
| 无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。 |
（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。
（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。
补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。
（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。
（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。
①A溶液为____________________________。
②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。
③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。
