Question

X、Y、Z、R、W五种短周期元素，原子序数依次增加，Y、W同主族，W的原子序数是Y 的两倍，W 的最外层电子数是R的两倍，R的最外层电子数是Z的三倍，X与其他元素均不在同一周期。下列说法错误的是

A.半径比较：Z＞W＞Y＞X

B.非金属性比较：W＞Y

C.元素最高价氧化物对应的水化物碱性比较：Z＞R

D.R的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应

Answer

B

【解析】

Y、W同主族，W的原子序数是Y 的两倍，W是S，Y是O，W 的最外层电子数是R的两倍，R是Al，R的最外层电子数是Z的三倍，Z是Na，X与其他元素均不在同一周期，X是H，故X、Y、Z、R、W分别是H、O、Na、Al、S，由此分析；

A．X、Y、Z、Ｗ分别是H、O、Na、S，H的电子层数最少，半径最小，O、S位于同一主族，同主族半径逐渐增大，故原子半径S＞O，Na、S位于同一周期，同周期从左到右半径逐渐减小，故原子半径Na>S，故原子半径Na＞S＞O＞H，即Z＞W＞Y＞X，故A正确；

B．W是S，Y是O，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即Y＞W，故B错误；

C．Z是Na，R是Al，金属性Na＞Al，元素最高价氧化物对应的水化物碱性：Z＞R，故C正确；

D．R是Al，既能和强酸反应，又能和强碱反应，故D正确；

答案选B。