NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NA
B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA
D.1mol雄黄(As4S4)，结构如图：
，含有2NA个S－S键
《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指
A.KOH B.KAl (SO4)2 C.KHCO3 D.K2CO3
化合物 A是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C为无色气体，B为无色液体，D 为无色有刺激性气味的气体，B到E的反应条件为通电，I为一种常见强酸。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为___________________________。
(2)C的水化物与I的酸性由强到弱的顺序：___________________(用化学式填空)
(3)B生成E的化学方程式为_____________________。
(4)金属铜与I的稀溶液反应的离子方程式为_____________，该反应中还原产物是 ______，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为__________NA。
A、B、C、D、E五种主族元素，它们的原子序数依次增大且均小于20。A、B为同周期相邻元素，二者化合而成的一种气体化合物为红棕色；D是地壳中含量最高的金属元素；C的原子半径在同周期原子半径中最大；A、B的原子最外层电子数之和等于C、D、E原子的最外层电子数之和。
请回答下列问题：
(1)A的简单氢化物化学式：___________，D的高价氧化物化学式：_____________。
(2)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序：_________________(用离子符号填写)。
(3)A、B的非金属性由强到弱顺序为________________________(用元素符号表示)。
(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______________
(5)D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为________
为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。
回答下列问题：
（l）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，一段时间后，C中澄清石灰水____（填现象）时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
（2）将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生________（填“无色”或“红棕色”）气体。用E向F中鼓入空气后，烧瓶F内发生反应的化学方程式为 ___， 一段时间后，C中的现象为____。
（3）若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为________
某校化学兴趣小组为探究和比较二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________；制备SO2时选用浓硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。
(2)实验室用装置E制备C12，反应的离子方程式为 __________________________。若有8.7gMnO2参加反应，则转移的电子的物质的量为 ______________。
(3)反应开始一段时间后，观察到装置B、D中的品红溶液出现的现象是____________。
(4)小组中甲同学认为SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将SO2和C12等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液_____________(填字母）。
a.很快褪色 b.几乎不褪色 c.先褪色后复原
出现上述现象的原因是________________________________ (用化学方程式表示）。
