Question

少量铁片与100 mL 0.01 mol·L^－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，如下方法中的成立的是

A.加入少量铁粉

B.加NaCl溶液

C.滴入几滴硫酸铜溶液

D.改用10 mL 0.1 mol·L^－1盐酸

Answer

D

【解析】

A. 盐酸过量，加入少量铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，A项错误；

B. 加NaCl溶液，相当于稀释盐酸，氢离子浓度降低，故反应速率变慢，B项错误；

C. 滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，C项错误；

D. 改用浓度大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，盐酸过量，由铁的量决定氢气的产量，则氢气的量不变，D项正确；

答案选D。