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现有以下六种物质:A.Fe2O3B.SiO2C.漂白粉D.Na2O2E.Si 请...

现有以下六种物质:AFe2O3BSiO2C.漂白粉DNa2O2ESi  请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)可作环境消毒剂的是________

(2)可作制造光导纤维的是________

(3)用作红色油漆和涂料的是________ 

(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ________

(5)可以用于制造光电池的是________

 

C B A D E 【解析】 根据常见物质的性质和用途分析解答。 (1)可做环境消毒剂,说明该物质可能具有强氧化性,漂白粉中Ca(ClO)2具有氧化性,可用作环境消毒剂,故答案为:C; (2)可制作光导纤维的是SiO2,故答案为:B; (3)氧化铁为红色粉末,可用作红色油漆和涂料,故答案为:A; (4)过氧化钠是淡黄色固体,能够与水或二氧化碳反应放出氧气,可作为氧气的来源,故答案为:D; (5)可用于制作光电池的为Si,故答案为:E。
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考点分析:
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氢氧燃料电池

一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入____,正极通入 _____,总反应为:________

电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

①负极发生的反应为:H2 - 2e = 2H+ 2H+ + 2OH = 2H2O,所以:负极的电极反应式为:_______

②正极是O2得到电子,即:O2 + 4e = 2O2 O2 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH即: 2O2 + 2H2O =4OH ,因此,正极的电极反应式为:__________

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

①负极的电极反应式为:_____________

②正极是O2得到电子,即:O2 + 4e = 2O2O2 在酸性条件下不能单独存在,只能结合H+生成H2O即:O2 + 2 H+=H2O,因此正极的电极反应式为:______________

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

①负极的电极反应式为:H2 +2e = 2H+

②正极的电极反应式为:O2 + H2O + 4e= 4OH

(4)说明:a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH

c.中性溶液反应物中无H+ OH

d.水溶液中不能出现O2

 

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某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答:

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)。   

1Zn极为________极;实验过程中,SO42____________(填从左向右从右向左)移动。   

2)反应初期,y极的电极反应现象为________________;检验y极反应产物的方法是________________ 

3Cu极的电极反应式为____________   

4)Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42)在溶液中呈紫红色。电解过程中,X极的电极反应式为__________ 

5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe6e+8OH=FeO42+4H2O4OH4e=2H2O+O2,若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少________ g  

6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________

 

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在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)2B(g)3C(g)nD(g),开始时A4molB6mol5min末达到平衡,此时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)0.2mol·L1·min1

计算:

1)平衡时A的物质的量浓度为___

2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)___

3)化学方程式中n值为__

4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

v(A)5mol·L1·min1

v(B)6mol·L1·min1

v(C)4.5mol·L1·min1

v(D)8mol·L1·min1

其中反应速率最快的是__(填编号)

 

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下列措施不能加快化学反应速率的是

A.升高温度 B.降低温度 C.增大反应物浓度 D.使用合适的催化剂

 

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下列图像符合题意的是

A.盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2

B.SO2气体逐渐通入溴水中

C. pH=1的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释

D.氨气逐渐通入醋酸中

 

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