现有以下六种物质:A.Fe2O3B.SiO2C.漂白粉D.Na2O2E.Si 请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)可作环境消毒剂的是________;
(2)可作制造光导纤维的是________;
(3)用作红色油漆和涂料的是________ ;
(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ________;
(5)可以用于制造光电池的是________;
氢氧燃料电池
一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入____,正极通入 _____,总反应为:________
电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
①负极发生的反应为:H2 - 2e— = 2H+ ,2H+ + 2OH— = 2H2O,所以:负极的电极反应式为:_______
②正极是O2得到电子,即:O2 + 4e— = 2O2— ,O2— 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH—即: 2O2— + 2H2O =4OH— ,因此,正极的电极反应式为:__________。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
①负极的电极反应式为:_____________
②正极是O2得到电子,即:O2 + 4e— = 2O2—,O2— 在酸性条件下不能单独存在,只能结合H+生成H2O即:O2— + 2 H+=H2O,因此正极的电极反应式为:______________
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
①负极的电极反应式为:H2 +2e— = 2H+
②正极的电极反应式为:O2 + H2O + 4e—= 4OH—
(4)说明:a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+
b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—
c.中性溶液反应物中无H+ 和OH—
d.水溶液中不能出现O2—
某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)。
(1)Zn极为________极;实验过程中,SO42-____________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
(2)反应初期,y极的电极反应现象为________________;检验y极反应产物的方法是________________。
(3)Cu极的电极反应式为____________。
(4)Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。电解过程中,X极的电极反应式为__________。
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑,若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少________ g。
(6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________。
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol,5min末达到平衡,此时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。
计算:
(1)平衡时A的物质的量浓度为___。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。
(3)化学方程式中n值为__。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol·L-1·min-1
②v(B)=6mol·L-1·min-1
③v(C)=4.5mol·L-1·min-1
④v(D)=8mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是__(填编号)。
下列措施不能加快化学反应速率的是
A.升高温度 B.降低温度 C.增大反应物浓度 D.使用合适的催化剂
下列图像符合题意的是
A.盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2
B.SO2气体逐渐通入溴水中
C. pH=1的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释
D.氨气逐渐通入醋酸中