Question

按要求回答以下问题：

（1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________，等物质的量的与固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为________。

（2）在稀反应中，________是氧化剂；________是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式： _______。

（4）将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是________。

（5）等质量的Fe分别与足量的、S、反应转移电子数之比为_______；

Answer

HCO3—+H+=CO2↑+H2O 1:2 HNO3 Cu 2:3 5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3：2：2 9：6：8

【解析】

（1）碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠固体与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由方程式可知等物质的量的与固体消耗硫酸的物质的量之比；

（2）由题给方程式可知，氮元素化合价降低被还原，HNO3为氧化剂，铜元素化合价升高被氧化，Cu为还原剂；

（3）酸性高锰酸钾溶液中与硫酸亚铁反应生成硫酸锰、硫酸铁和水；

（4）0.3mol钠、镁、铝分别与酸完全反应消耗氢离子的物质的量为0.3mol、0.6mol、0.9mol，100ml1mol/L硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，由方程式可知三种金属均过量，但过量的钠能与水反应；

（5）Fe与足量的氯气、硫和水蒸气反应分别生成氯化铁、氯化亚铁和四氧化三铁。

（1）碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3—+H+=CO2↑+H2O；碳酸钠固体与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32—+2H+=CO2↑+H2O，则等物质的量的与固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为1:2，故答案为：HCO3—+H+=CO2↑+H2O；1:2；

（2）由题给方程式可知，氮元素化合价降低被还原，HNO3为氧化剂，铜元素化合价升高被氧化，Cu为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，故答案为：HNO3；Cu；2:3；

（3）酸性高锰酸钾溶液中与硫酸亚铁反应生成硫酸锰、硫酸铁和水，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（4）0.3mol钠、镁、铝分别与酸完全反应消耗氢离子的物质的量为0.3mol、0.6mol、0.9mol，100ml1mol/L硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，由方程式可知三种金属均过量，但过量的钠能与水反应，则三者生成氢气的物质的量比为0.3mol×：0.2mol×：0.2mol×=3:2:2，故答案为：3:2:2；

（5）Fe与足量的氯气、硫和水蒸气反应分别生成氯化铁、氯化亚铁和四氧化三铁，则等质量的Fe与足量的氯气、硫和水蒸气反应转移电子数之比为3:2：=9:6:8，故答案为：9:6:8。