研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为2Li＋2H2O=2LiOH ＋H2↑。
(1)该电池的负极是________，负极反应式是____________。
(2)正极现象是____________，正极反应式是____________。
(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。
按要求回答以下问题：
（1）写出
溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________，等物质的量的与
固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为________。
（2）在
稀
反应中，________是氧化剂；________是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________
（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式： _______。
（4）将
的钠、镁、铝分别投入
的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是________。
（5）等质量的Fe分别与足量的
、S、
反应转移电子数之比为_______；
现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si 请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)可作环境消毒剂的是________；
(2)可作制造光导纤维的是________；
(3)用作红色油漆和涂料的是________ ；
(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ________；
(5)可以用于制造光电池的是________；
氢氧燃料电池
一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入 _____，总反应为：________
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
①负极发生的反应为：H2 - 2e— = 2H+ ，2H+ + 2OH— = 2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______
②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2— ，O2— 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH—即： 2O2— + 2H2O =4OH— ，因此，正极的电极反应式为：__________。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
①负极的电极反应式为：_____________
②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2—，O2— 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2— + 2 H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
①负极的电极反应式为：H2 +2e— = 2H+
②正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e—= 4OH—
(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+
b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—
c.中性溶液反应物中无H+ 和OH—
d.水溶液中不能出现O2—
某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。
（1）Zn极为________极；实验过程中，SO42－____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。
（2）反应初期，y极的电极反应现象为________________；检验y极反应产物的方法是________________。
（3）Cu极的电极反应式为____________。
（4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极的电极反应式为__________。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g。
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________。
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L－1·min－1。
计算：
（1）平衡时A的物质的量浓度为___。
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。
（3）化学方程式中n值为__。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝5mol·L－1·min－1
②v(B)＝6mol·L－1·min－1
③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1
④v(D)＝8mol·L－1·min－1
其中反应速率最快的是__(填编号)。
