W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。Y 是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是
A.简单离子半径大小为 X＜Z＜Y
B.工业上采用电解法制备单质 X
C.Y 和 Z 的氢化物的沸点中较高的是 Z
D.W 元素与 Z 元素都能形成超过三种的含氧酸盐
设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.27 g 铝加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移的电子数为 3NA
B.18g 氨基(－ND2)中含有的电子数为 10NA
C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为 0.01NA
D.用惰性电极电解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时， 电路中转移电子数为 0.04NA
下列实验装置中所用仪器、试剂、现象和结论均正确的是
选项 | 装置 | 现象 | 结论 |
A |
| 装置Ⅲ中有浅黄色沉淀生成 | 苯和浓溴水发生取代反应 |
B |
| 高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色 | 石蜡油的分解产物中含有乙烯 |
C |
| 分液漏斗液体流下，锥形瓶中产生大量气体 | 快速制备和收集一定量的氨气 |
D |
| 试管中依次出现白色，黄色沉淀 | 说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.A B.B C.C D.D
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.“84 消毒液”和酒精混合使用可增强杀菌消毒能力
B.通过煤干馏原理可得到苯、二甲苯等有机物
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人体的营养物质
D.铝是地球上含量最多的金属元素，最早被人类大规模开发利用
LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。
（1）反应2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为 mol。
（2）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：
Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝ 。
（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是 (填字母)。
a．25℃时，纯铝与水不反应
b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
从图中分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是 (填化学式)，产生Al(OH)3的化学方程式为 。
（4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为 。
从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A．粉碎固体混合物 | B．降低温度 | C．不断搅拌 | D．缩短浸泡时间 |
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)
转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
