Question

电解法利用 CO₂制备甲酸盐可实现 CO₂资源化利用， 其装置如图所示：

下列说法错误的是

A.a 极为正极，K⁺由左向右通过交换膜

B.乙池中的反应为 CO₂+HCO₃^-+2e^-= HCOO^-+ CO₃^2-

C.电解过程中，Pt 电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应

D.两池的溶液 KHCO₃浓度均降低

Answer

C

【解析】

根据电解CO2制甲酸盐的装置可知，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－，电极反应为：CO2+HCO3－+2e－═HCOO－+CO32－，阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，HCO3－浓度降低，电极反应式为4HCO3－-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O。

A．根据以上分析，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－，所以b是电源负极，a 极为正极，K+由左向右通过交换膜，故A正确；

B．乙池Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－，电极反应为：CO2+HCO3－+2e－═HCOO－+CO32－，故B正确；

C．阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4HCO3－-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O，电解过程中，Pt 电极产生的气体O2和CO2可作氧化剂，不能用作燃料电池的负极反应，故C错误；

D．甲池为阳极，电极反应式为4HCO3－-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O，乙池为阴极，电极反应为：CO2+HCO3－+2e－═HCOO－+CO32－，则两池中KHCO3溶液浓度均降低，故D正确；

故选C。