Question

常温下，分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H₃B(三元酸)溶液，溶液的 pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.常温下 K(HA)数量级约为10^-5

B.常温下 0.01mol/L 的 NaH₂B溶液的 pH 大于 7

C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂

D.当横坐标为 37.50时，溶液中存在：2c(H⁺)+c(H₂B^-)+3c(H₃B)=2c(OH^-)+3c(B^3-)+c(HB^2-)

Answer

B

【解析】

A．c(HA)=c(A-) 时，K(HA)＝ =10-4.75，常温下 K(HA)数量级约为10-5，故A正确；

B．当c（H2B－）=c（H3B）时，Ka1=c（H＋）=10-2.5，c（H2B－）=c（HB2－）时，Ka2=c（H＋）=10-7.2，HB2－的电离程度更小，则Ka3＜10-7.2，H2B－的水解平衡常数Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，说明H2B－的水解程度小于电离程度，常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 小于 7，故B错误；

C．滴定终点溶液呈碱性，NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂，故C正确；

D．当横坐标为 37.50时，溶液为Na2HB、NaH2B等物质的量混合物，溶液中存在电荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，将①×2－②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)，故D正确；

故选B。