Question

肼（N₂H₄）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（  ）

A.负极的电极反应式是：N₂H₄+4OH^﹣+4e^﹣=4H₂O+N₂↑

B.正极的电极反应式是：O₂+4H^- -4e^﹣=2H₂O

C.溶液中阴离子向负极移动

D.溶液中c﹙OH^﹣﹚保持不变

Answer

C

【解析】

肼（N2H4）一空气燃料电池中，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，则负极反应为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答。

A. 原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,负极反应为N2H4+4OH−−4e−=4H2O+N2↑，故A正确；

B. 在碱性环境下,正极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−，故B错误；

C. 原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；

D. 电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O,原电池反应生成水,则溶液中c﹙OH−﹚会减小，故D错误；

故选：A。