Question

常温下，用0.0100 mol/L的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H₂A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中的关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A.H₂A的电离方程式为：H₂A=A^2-+2H⁺

B.B点显酸性的原因是HA的电离程度大于其水解程度

C.C点溶液显中性，所以 c（Na⁺）=c（A^2-）  +c（HA^-）

D.常温下K_h(Na₂ A)的数量级约为10^-4

Answer

D

【解析】

A. A点，0.01mol/L的H2A，=10，则，c(H+)=mol/L，则H2A不完全电离，电离方程式为：H2AHA-+H+，HA-A2-+H+，故A错误；

B. B点时，溶质为NaHA，溶液显酸性的原因是HA-的电离程度大于其水解程度，故B错误；

C. C点溶液显中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒知：c（Na+）+ c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），所以 c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-），故C错误；

D. D点时，溶质Na2 A，此时=-8，则，根据水的离子积计算得c(OH-)=10-3mol/L，根据A2-+H2O -HA-+OH-得，常温下Kh (Na2A)=，故D正确；

故选D。