美托洛尔是一种能降低血压，治疗心律不齐的药物，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
(I)A官能团的名称是____，B的结构简式为___________。
(2)反应I的反应类型是____，反应Ⅱ的反应条件是__________。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为__________。
(4)化合物H的芳香族类同分异构体K，其性质如下：
①能发生水解反应
②核磁共振氢谱有4组峰．峰面积之比为9:3:2:2
写出一种符合要求的K的结构简式：_________________。
(5)已知：
设计由对氯苯甲醛
为原料制备
的合成路线____。（无机试剂和反应条件所需有机试剂任选，标清反应条件）
第四周期包含18种元素，其中多种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
(l)铁位于元素周期表____区，Fe3+的价电子排布式为 ____。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，可用en代表，其能够与Cu2+形成稳定环状配离子，可表示为[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位数为____。1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ键的数目为____。
(3)气态SeO3为单分子，该分子中Se原子的杂化轨道类型为 ___。用物质结构理论解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________。
(4)如图为Cu2O的晶胞结构，其中黑球表示____原子（填元素符号）；Cu2O的密度为pg·cm-3则晶胞的边长为 ___cm。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
纳米Fe3O4在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下：
已知：锌单质溶于强碱生成ZnO22-；Zn（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱。
请回答下列问题：
(l)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有___。
A.去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
(2)步骤②生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式为____，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因____。调节pH的最佳方法是向溶液中通入____（填化学式）。
(3)步骤④反应的离子方程式为_____；为确保纳米Fe3O4粒子的纯度，应调整原溶液中Fe2+与所加H2O2的物质的量之比为_______。
(4)步骤⑤制得Fe3O4纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由__________；T业生产中可采取___________措施提供无氧环境。
(5)步骤⑤ _______（填“能”或“不能”）用减压过滤（抽滤）得到纳米Fe3O4粒子？理由是___________。
某课题组在用酸性KIO3溶液滴定含淀粉的Na2SO3溶液时，发现滴定的前5s锥形瓶中溶液无明显变化，随着滴定的进行，锥形瓶中溶液局部变蓝，振荡后蓝色消失；继续滴定，重复出现滴入液体锥形瓶中溶液马上变蓝，振荡后迅速消失的现象，直至滴入最后一滴，半分钟内不褪色，停止滴定。对于反应现象，课题组展开了关于反应原理的讨论。
（预测）
(l)[观点1]先发生①5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，溶液变蓝，再发生②_______________________，蓝色迅速消失。
(2)[观点2]先发生③3 SO32-+ IO3-=3SO42-+I-，前5s内溶液无明显变化，再发生④____和②，变蓝后又迅速消失。
（实验）
为判断IO3-的直接还原产物是I-，还是I2，课题组设计如下实验：
向水槽中依次加入80.0 mL0.010 0 mol/L KIO3溶液、10 mL 0.1 mol/L稀H2SO4、80.0 mL 0.010 0 mol/L Na2SO3溶液。反应一段时间，待电流表示数稳定后，向a电极附近溶液中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝；但小心吸取贴近a电极附近的溶液置于试管中，再滴加淀粉溶液，溶液却变蓝。
(3) ____填“a“或“b”）极为正极。直接向水槽中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，说明该电极反应式为___。
(4)从水槽中取溶液置于试管中，滴加淀粉溶液，溶液却变蓝，是因为发生了反应（从预测中的四个反应选填一个，填写其序号）__________________________；在原电池装置中不会得到I2，取出溶液却能反应得到，是由于原电池中____（写离子符号）浓度大，IO3-首先与它反应。
（结论）
(5)观点____（填“1”或“2”）正确。滴定前一阶段较长时间无明显现象，说明反应 ___，后来重复出现迅速变蓝后迅速消失的现象，是因为 ___，加快了反应速率。
二氧化碳捕集与封存是应对气候变化问题的解决方案之一。回答下列问题：
(l)我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将CO2和CH4一步转化为化工产品。试写出 CO2与CH4合成乙酸的热化学方程式：____。
（甲烷和乙酸的燃烧热分别为-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）
(2)在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化剂并加热至1123 K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.28
10-2﹒p（CH4）
p（CO2）（kPa s-1），某时刻测得p(H2)=10 kPa，则 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的
，则该反应的平衡常数Kp=____kPa）2。
(3)氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。
①该装置工作时H+移向____（填“GaN”或“Cu”）电极，该电极上的电极反应式为 ___。
②该装置每产生1 mol CH4，左极室溶液质量减少____g。
③本实验条件下，若CO2转化为烃（如甲烷、乙烯等）的转化率为10%，生成CH4的选择性为12%，现收集到12 mol CH4，则通入的CO2为____mol。（已知：选择性=生成目标产物消耗的原料量／原料总的转化量）
(4)上述人工光合系统装置也可以制备乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理，如下图所示。其中吸附在Pd表面的物质用“*”标注。
上述吸附反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应，该过程中最小能垒（活化能）为___ kJmol-1，该步骤的化学方程式为____。
常温下，用0.0100 mol/L的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H2A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中的
关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为：H2A=A2-+2H+
B.B点显酸性的原因是HA的电离程度大于其水解程度
C.C点溶液显中性，所以 c（Na+）=c（A2-） +c（HA-）
D.常温下Kh(Na2 A)的数量级约为10-4
