Question

在恒容密闭容器中加入浓度均为0.2 mol·L⁻¹的CO和H₂O， T℃发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol CO₂

B.混合气体的密度不再变化

C.CO、H₂O、CO₂和H₂ 的浓度不再变化

D.混合气体的平均摩尔质量不再变化

Answer

C

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

A.单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol CO2均表示正反应的速率，故A错误；

B.密闭容器中气体体积不变，根据质量守恒可知质量也不会反生改变，则混合气体的密度始终不变，故B错误；

C.当CO、H2O、CO2和H2的浓度不再变化，说明正、逆反应的速率相等，故C正确；

D.密闭容器的总质量不发生改变，反应为等体积反应，总物质的量不发生改变，则混合气体的平均摩尔质量为定值，故D错误；

故答案选：C。