Question

下列说法中有明显错误的是

A.对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率加快

B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快

D.加入适宜的催化剂，可使分子获得更高的能量，从而提高活化分子的百分数，反应速率增大

Answer

D

【解析】

A. 对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故A正确；

B. 活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；

C. 升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；

D. 使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；

故答案选：D。