钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )
A. 负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋
B. 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V2O5＋xLi
LixV2O5，下列说法正确的是
A.该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连
B.该电池放电时，Li＋向负极移动
C.该电池充电时，阴极的反应为LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋
D.若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂的质量为 1.4x g
下列说法正确的是
A.只有难溶电解质才存在溶解平衡
B.溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
C.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
D.向Ca(OH)2悬浊液中加入少量CaO粉末，溶液中n(Ca2＋)减少
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸 |
B | 将MgCl2溶液加热蒸干，得到白色固体 | 固体为MgCl2 |
C | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2＋ |
D | 向盛有1 mL 2 mol/L NaOH溶液的试管中滴入几滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 | Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3] |
A.A B.B C.C D.D
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A.水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2-、S2－、O32-
C.含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－
D.pH＝1的水溶液中：Al3＋、NH4+、CH3COO－、Br－
