Question

常温下，取0.2 mol·L^－1 HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列关于混合溶液的说法（或关系式）正确的是

A.c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

B.c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C.c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1

D.c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(HX)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer

A

【解析】

取0.2mol•L-1HX溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaX，测得混合溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，NaX为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题。

A. 该盐溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(X−)+c(OH−)，移项得故A正确；

B. 等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液中存在物料守恒，即 ，故B错误；

C. 该盐溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(X−)+c(OH−)①，存在物料守恒，即c(Na+)=c(X−)+c(HX)②，将②带入①得c(HX)+c(H+)=c(OH−)，所以c(OH−)−c(HX)=c(H+)=1×10−8mol⋅L−1，故C错误；

D.由C可知c(OH−)> c(HX)，故D错误；

故答案选：A。