铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是
A.放电时，K+向Fe电极迁移
B.放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2
C.充电时，阴极附近溶液的pH增大
D.充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
常温下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列关于混合溶液的说法（或关系式）正确的是
A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )
A. 负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋
B. 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V2O5＋xLi
LixV2O5，下列说法正确的是
A.该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连
B.该电池放电时，Li＋向负极移动
C.该电池充电时，阴极的反应为LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋
D.若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂的质量为 1.4x g
下列说法正确的是
A.只有难溶电解质才存在溶解平衡
B.溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
C.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
D.向Ca(OH)2悬浊液中加入少量CaO粉末，溶液中n(Ca2＋)减少
