Question

“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I₂O₅可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I₂O₅5CO₂＋I₂。其实验步骤如下：

①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I₂O₅的干燥管，在170 ℃下充分反应；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解产物I₂，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na₂S₂O₃标准液应装在__________(填字母)中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________。(已知：气体样品中其他成分不与I₂O₅反应：2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆)。

（4）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。

a．滴定终点俯视读数    

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

Answer

100 mL容量瓶 B 淀粉溶液 滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 bc

【解析】

(1)配制100mL待测溶液，结合配制过程分析，计算量取、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等，据此选择需要用到的玻璃仪器的名称；

(2) Na2S2O3标准液是强碱弱酸盐溶液显碱性，盛装在碱式滴定管中；

(3)该反应原理为.用0.01mol⋅L−1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗碘单质，滴入标准溶液恰好完全反应碘单质消耗完全，选择淀粉指示反应终点；

(4)滴定操作误差分析可以依据标准溶液体积变化判断。

(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，

故答案为：100mL容量瓶；

(2) Na2S2O3标准液是强碱弱酸盐溶液显碱性，盛装在碱式滴定管中，故选B，

故答案为：B；

(3)量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol⋅L−1的Na2S2O3标准溶液滴定，碘单质遇到淀粉变蓝，反应终点的指示剂选择淀粉溶液，滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色，说明反应完全，

故答案为：淀粉溶液；滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；

(4) a.滴定终点俯视读数，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，故a错误；

b.锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故b正确；

c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故c正确；

d.配制100mL待测溶液时，有少量溅出，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，故d错误；

故答案为：bc。