将某市售食醋（浓度3.6g/100mL）稀释10倍，需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
存在氢键的非电解质是
A.H2O B.CH4 C.HF D.CH3OH
I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图1为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答：
（1）负极反应式为______．
（2）电极表面镀铂粉的原因为______．
II．分析下列电解过程：
（1）写出惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的离子方程式：______；
（2）写出惰性电极电解NaCl溶液的阳极反应式______；电解一段时间后加______(填物质名称)恢复电解前状况．
III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图2
（1）请写出负极的电极方程式：______．
（2）相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为______．
如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
（1）通入氧气的电极为_____（填“正极”或“负极”），此电极反应式为_________。
（2）铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
（3）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，设计了如下工艺流程：
已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
Fe2＋ | 7.6 | 9.6 |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号)；
a．氯气 b．过氧化氢 C．酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中试剂B为_________（答出一种即可），调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、___________、过滤。
“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O5
5CO2＋I2。其实验步骤如下：
①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反应；
②用水－乙醇混合溶液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。
（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________。(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。
（4）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
工业上常用天然气作为制备甲醇CH3OH的原料。已知：
①CH4（g）+O2（g）⇌CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
（1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为______。
（2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a molH2，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P1压强时，平衡常数为______（用含a，V的代数式表示）。
（3）甲醇燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入甲醇和氧气。通入氧气的电极为：通入甲醇的电极上发生的电极反应为：______。用此燃料电池电解某浓度氯化钠溶液，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气3.36L，此时燃料电池所消耗的CH3OH的质量为：______。
（4）常温下，0.1mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中C（H2CO3）______ C（CO32-）（填“＜”、“＞”或“=”）。
