Question

A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是

A.根据元素B 在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

B.元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料

C.元素A的离子半径大于元素G的离子半径

D.元素F 的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定

Answer

A

【解析】

A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，如图所示，最外层电子数依次增大，则A、B、C、D、E、F、G最外层电子数分别为1、2、3、4、5、6、7，A为半径最大的元素，则A为Na元素，C的半径是以上元素中最小的最外层电子数为3，C为B元素，B的半径大于C，则B为Be元素，D、E、F、G半径依次减小，最外层电子数依次增大，D为Si元素，E为P元素，F为S元素，G为Cl元素。

A．B为Be元素，根据元素B 在元素周期表中的位置与Al元素呈对角线分布，在性质上具有相似性，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性，故A正确；

B．D为Si元素，元素D在自然界中主要以化合态存在，其单质可用作半导体材料，故B错误；

C．A为Na元素，G为Cl元素，元素A的离子两个电子层，元素G的离子三个电子层，元素A的离子半径小于元素G的离子半径，故C错误；

D．F为S元素，G为Cl元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：S＜Cl，元素G 的气态氢化物比元素F的气态氢化物更稳定，故D错误；

答案选A。