Question

下列离子方程式不正确的是

A.用氨水吸收过量的二氧化硫：

B.向0.5mol• L^-1 KAl(SO₄)₂溶液中滴入0.5mol• L^-1 Ba(OH)₂溶液使恰好完全沉淀：2Ba²⁺ 4OH^- + Al³⁺+2=2BaSO₄↓++2H₂O

C.用足量Na₂S₂O₃溶液除去水中的 Cl₂: 4Cl₂++5H₂O =10H⁺+2+8Cl^-

D.少量CO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+

Answer

C

【解析】

A．用氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，离子反应为：，故A正确；

B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2=2BaSO4↓++ 2H2O，故B正确；

C．氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2，化学方程式为：Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl ，由于Na2S2O3足量，Na2S2O3与硫酸和盐酸继续反应，方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故最终反应为：6Na2S2O3+4Cl2=8NaCl+ 2Na2SO4+ 5SO2↑+5S↓，离子反应为：6S2O32-+4Cl2=8Cl-+ 2SO42-+ 5SO2↑+5S↓，故C错误；

D．少量CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH+，故D正确；

答案选C。