Question

以经预处理的废旧磷酸亚铁锂电极（主要成分为LiFePO₄、 Al、C)为原料，生产Li₂CO₃   的部分工艺流程如下：

 已知：LiFePO₄难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。Li₂CO₃溶于稀酸，微溶于水。下列说法不正确的是

A.滤渣2的主要成分为C

B.溶解时发生反应的离子反应方程式：2LiFePO₄+2H⁺+H₂O₂=2Li⁺+2Fe³⁺+ 2+ 2H₂O

C.向过滤3的滤液中加入饱和Na₂CO₃溶液即可生成Li₂CO₃沉淀

D.已知将Li₂CO₃、FePO₄•x H₂O、H₂C₂O₄ 混合反应可重新获得LiFePO₄，理论上完全反应消耗的n(Li₂CO₃):n(FePO₄•x H₂O):n(H₂C₂O₄)=1:2:1

Answer

B

【解析】

根据流程：废旧磷酸亚铁锂电极(主要成分为 LiFePO4、Al、C)用NaOH溶液碱浸：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，过滤，滤渣为LiFePO4、C，加入稀硫酸、过氧化氢溶 2LiFePO4+4H2SO4+H2O2═Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H3PO4+2H2O，C不溶，过滤除去，滤渣2为C；向滤液中加入氨水将Fe3+沉淀为Fe(OH)3，过滤，滤渣3为Fe(OH)3，向过滤 3 的滤液中加入饱和 Na2CO3 溶液可生成 Li2CO3 沉淀，据此分析作答。

A．根据上述分析，滤渣2的主要成分为C，故A正确；

B．溶解时的反应为LiFePO4与稀硫酸、过氧化氢反应，化学方程式为：2LiFePO4+4H2SO4+H2O2═Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H3PO4+2H2O，离子反应为：2LiFePO4+8H++H2O2=2Li++2Fe3++2H3PO4+ 2H2O，故B错误；

C．根据分析，向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀，故C正确；

D．已知将Li2CO3、FePO4•x H2O、H2C2O4 混合反应可重新获得LiFePO4，反应为：Li2CO3+2FePO4⋅xH2O+H2C2O4=2LiFePO4+3CO2↑+(2x+1)H2O，理论上完全反应消耗的n(Li2CO3):n(FePO4•x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1，故D正确；

答案选B。