Question

一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： CH₃OH(g)+CO(g) ⇌ CH₃COOH(g)   △H＜0。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	物质的起始浓度/mol/L	乙酸的平衡浓度/ mol/L	平衡常数
c(CH3OH)	c(CH3OH)	c(CH3COOH)	c(CH3COOH)
I	530	0.50	0.5	0	0..40	K1
II	530	0.20	0.2	0.4		K2
III	510	0	0	0.5		K3

A.三个容器中的平衡常数 K₁＜K₂< K₃

B.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3 : 4

C.达平衡时，容器I中CH₃OH转化率与容器 III 中CH₃COOH转化率之和小于l

D.达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

Answer

C

【解析】

A．平衡常数只于温度有关，温度不变平衡常数不变，则 K1=K2，反应体系△H＜0，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，则K1=K2< K3，故A错误；

B．根据理想气体状态方程pV=nRT，容器为恒容装置，V不变，则有p=cRT，容器Ⅰ与容器Ⅱ温度相同，则体系压强与体系中反应物总浓度成正比，温度不变，化学平衡常数不变，容器Ⅰ中平衡时c(CH3OH)=0.5mol/L−0.4mol/L=0.1mol/L，c(CO)=0.5mol/L−0.4mol/L=0.1mol/L，c(CH3COOH)=0.4mol/L，K===40，设容器Ⅱ反应到达平衡时CH3OH转化cmol/L，所以达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为= ==，容器ⅡQc==10＜K=40，可知容器Ⅱ中反应向右进行，则c为正值，所以达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比大于3:4，故B错误；

C．容器Ⅲ与容器Ⅰ刚好为互为逆反应过程，对于容器I，容器I中CH3OH 转化率容器Ⅰ中CH3COOH 转化率之和刚好为1，容器Ⅲ温度低于容器I，正反应为放热反应，温度降低对正反应有利，所以容器Ⅲ中CH3COOH转化率低于容器Ⅰ以等量CH3COOH起始时的CH3COOH转化率，所以达平衡时，容器I中CH3OH 转化率与容器III中CH3COOH 转化率之和小于1，故C正确；

D．容器Ⅲ与容器Ⅰ刚好互为逆反应过程，但容器Ⅰ温度高于容器Ⅲ，温度越高，化学反应速率越大，所以达到化学平衡时容器III中的正反应速率比容器I中的小，故D错误；

答案选C。