Question

已知：化合物A 和 B 均是由四种短周期元索组成的离子化合物， 且阳离子相同，A中阴阳离子个数比为1 : 1；气体甲由三种元素组成，标况下密度为2.68g•L^-1 ，且分子中各原子最外层电子满足8 电子 ；乙和丙为'常见气体，均能使澄清石灰水变浑浊，丙能使品红溶液褪色；气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。化合物A 按如下流程进行实验。

请回答

(1)气体甲的电子式 ______________。

(2)气体丙通入足量硝酸钡溶液中，发生反应的离子方程式为____________。

(3)检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为_________________。

(4)气体甲和气体丙在一定条件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 发生氧化还原反应，若可能请写出你认为合理的化学方程式，若不可能请说明你的理由________________________________。

Answer

3SO2＋3Ba2+＋2＋2H2O＝3 BaSO4↓＋2NO↑＋4H+ 取少量A 的溶液于试管中，滴加 FeCl3 溶液，若溶液变成血红色，说明含 SCN- 可能 2COS＋SO2＝3S＋2CO2

【解析】

根据题意，乙和丙为'常见气体，均能使澄清石灰水变浑浊，丙能使品红溶液褪色；则丙应为二氧化硫，乙为二氧化碳，甲由三种元素组成，即含有C、S、O三种元素，生成甲标况下的体积为2.24L，密度为2.68g•L-1，则质量=2.24L ×2.68g•L-1=6g，物质的量为=0.1mol，则甲的摩尔质量=60g/mol，由此可推知甲的化学式为COS，气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则丁为氨气，物质的量为=0.2mol，不溶于盐酸的白色沉淀为硫酸钡，质量为23.3g，即物质的量为=0.1mol，由此可推断B为硫酸铵，根据上述分析，甲中含有0.1molS，B中含有0.1molS，硫酸中S的物质的量为0.02L×5mol/L=0.1mol，故A中含有0.1molS、0.1molC、0.2molN、0.8molH，由C、S、N、H四种元素组成，阴阳离子个数比为1 : 1，化合物A 和 B阳离子相同，则A为NH4SCN，据此分析解答。

(1)根据分析，甲的化学式为COS，由于S和O同主族，结构类似于二氧化碳，气体甲的电子式；

(2)根据分析，丙应为二氧化硫，气体丙通入足量硝酸钡溶液中，二氧化硫可与水作用形成酸性溶液，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，发生反应的离子方程式为3SO2＋3Ba2+＋2＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+；

(3) A为NH4SCN，有铵根离子和硫氰根离子构成的离子化合物，检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为取少量A 的溶液于试管中，滴加 FeCl3 溶液，若溶液变成血红色，说明含 SCN- ；

(4)甲的化学式为COS，S和O的非金属性越强于C，则得电子能力强于C，则甲中S和O为-2价，S元素处于最低价态具有还原性，丙为二氧化硫，硫元素为+4价具有氧化性，二者在一定条件下可以发生氧化还原反应(归中反应)，化学方程式为：2COS＋SO2＝3S＋2CO2。