下列仪器在酸碱中和反应中不会用到的是（ ）
A.烧杯 B.长颈漏斗
C.锥形瓶 D.酸式滴定管
化学与日常生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
B.洗涤油污常用热的纯碱溶液
C.明矾可用作自来水的杀菌消毒
D.加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子
某研究小组利用麦芽酚 A 制备某药物中间体 X, 其合成路线如下
已知：
请回答 ：
(l)化合物F的含氧官能团名称为__________，化合物E 的结构简式为____________。
(2)写出反应① 的化学方程式：_________________ 。
(3)下列说法不正确的是__________ （ 填字母序号）。
A.化合物 E 可发生取代、加成、消去、氧化、还原等反应
B.化合物 N 的同分异构体可能是某氨基酸
C.反应③属于消去反应
D.化合物X在一定条件下反应生成的物质中可能含有3个六元环
(4) 写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。
a.IR 谱检测表明：分子中含有2个独立的苯 环，不含其他的环 ；
b.1H - NMR 谱表明：分子中共有3种化学环境不同的氢原子；
(5)由乙烯和苯为原料合成 D, 利用已知信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________________。
无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃，熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。
制法一：将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60~ 80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO2不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸镁晶体，．．．．，．即得无水醋酸镁
(1)碳酸镁需分批少量加入，理由是____________________。
(2)滤液中补充适量醋酸的目的是_____________________。
(3)从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“……”处的步骤补充完整，正确的顺序是 _________，_______。 （填编号）
制法二 ：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：（具体步骤略去）
2Mg(NO3)2•6H2O+ 14(CH3CO )2O
2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH
(4)用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是 __________________。
(5)以铬黑T（BET)为指示剂 ，用 EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为：
EDTA (无色）+Mg-BET (紫红）= BET (蓝色）+ Mg-EDTA (无色）
为测定产品纯度，称取试样0.3000 g 于锥形瓶中，加入100ml 蒸馏水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~ 4 滴铬黑 T 指示剂 (BET),用0. l 000mol∙L-1 的 EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗 EDTA 标准溶液 20.50mL。
①滴定终点的现象为_______________ 。
②产品中镁元素的质量分数为________（保留四位有效数字）。
(6)下列关于该实验的操作或分析 ，正确的是__________（填编号）。
A. 用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀
B. 称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多
C. 开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低
D. 根据(5)的测定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液
甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下 ：
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJ•mol-1
近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H2/ CO 的合成气。
③CH4 (g)+CO2 (g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H3
(1)下列措施最有利于提高反应③CH4的平衡转化率条件是______________。
A. 升高温度，同时对原料气进行加压 B. 降低温度，同时对原料气进行加压
C. 升高温度，同时用氩气稀释原料气 D. 降低温度，同时用氩气稀释原料气
(2)重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下：
I.根据图1，在_________ ( 填写反应条件）时CO2的转化率为负值，主要原因：一是 CO2稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是 ___________。
II.根据图，2随着反应温度和反应物中
的提高，体系中反应____填①、②、③）逐渐占据主导。若 850℃、为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO2和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数K=__。
(3)固体氧化物电解池(传导O2-)将CO2 和H2O 转化为n(H2):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O2，写出电解池阴极反应式__________________。
已知：化合物A 和 B 均是由四种短周期元索组成的离子化合物， 且阳离子相同，A中阴阳离子个数比为1 : 1；气体甲由三种元素组成，标况下密度为2.68g•L-1 ，且分子中各原子最外层电子满足8 电子 ；乙和丙为'常见气体，均能使澄清石灰水变浑浊，丙能使品红溶液褪色；气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。化合物A 按如下流程进行实验。
请回答
(1)气体甲的电子式 ______________。
(2)气体丙通入足量硝酸钡溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
(3)检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为_________________。
(4)气体甲和气体丙在一定条件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 发生氧化还原反应，若可能请写出你认为合理的化学方程式，若不可能请说明你的理由________________________________。
