Question

一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO₄(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl₂(s)+ Li₂SO₄+Pb(s) ，下列说法不正确的是

A. Ca电极发生氧化反应

B. 负极的电极反应：Ca(s)+2Cl^﹣﹣2e^﹣= CaCl₂(s)

C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl

D. 当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作

Answer

C

【解析】

由原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，负极的电极反应式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，结合原电池原理分析解答。

A．根据原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；

B．Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，电极反应式为Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)，故B正确；

C．Ca是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液作电解质，故C错误；

D．无水LiCl﹣KCl常温为固体，不能导电，需要将无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融，该原电池才能工作，故D正确；

答案选C。