Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（     ）

A.等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.20mL0.1mol/LCH₃COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COOH)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^-)+c(H⁺)＞c(NH₄⁺)+c(OH^-)

D.草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)

Answer

A

【解析】

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，NH4HSO4和NaOH物质的量相等，发生反应为：2NH4HSO4+2NaOH= (NH4)2SO4+2H2O+Na2SO4，溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4；

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后，有一半的CH3COONa和HCl发生反应生成NaCl和CH3COOH，一半的CH3COONa没反应，反应后溶质为等物质的量的NaCl和CH3COOH和CH3COONa；

C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，由于氨水还有一部分没电离，所以NH3·H2O的浓度大于HCl浓度；

D．优先用质子守恒分析。

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，所以c(Na+)=c(SO42-)，由于铵根离子会水解，水解显酸性，所以c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，A正确；

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后, 溶质为等物质的量的NaCl和CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH电离产生CH3COO-和H+，CH3COO-水解产生CH3COOH和OH-，因为溶液显酸性，所以CH3COOH电离程度比CH3COO-水解程度大，所以c(CH3COO-)﹥CH3COOH，假设NaCl和CH3COOH和CH3COONa的物质的量都为1，经过水解、电离后，Cl-还是1，c(CH3COO-)﹥1﹥CH3COOH，所以有c(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥CH3COOH﹥c(H+)，B错误；

C．根据电荷守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) +c(Cl-)，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，NH3·H2O的浓度大于HCl浓度，所以混合后溶液显碱性，所以c(OH-)﹥c(H+)，c(NH4+)﹥ c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(OH-)﹥c(Cl-)+c(H+)，C错误；

D．草酸钠（Na2C2O4）溶液中，质子守恒有：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，D错误。

答案选A。