Question

常温下，向20.00mL0.1mol·L^-1氨水中滴入0.1mol·L^-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-1gc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（      ）

A.常温下，K_b(NH₃·H₂O)约为1×10^-5

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积不相等

Answer

C

【解析】

还没滴HCl时，溶质为：NH3·H2O，抑制水的电离，c水(H+)﹤10-7，-1gc水(H+)＞7；NH3·H2O和HCl反应生成NH4Cl和H2O，二者恰好完全反应时溶质为：NH4Cl，促进水的电离，水的电离程度最大，对应N点；所以R点溶质为：NH4Cl和NH3·H2O，Q点溶质为：NH4Cl和HCl，据此分析解答。

A．V(HCl)=0时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H+全都是由水电离的，所以-1gc(H+)=-1gc水(H+)=11，即c(H+)=10-11，c(OH-)==10-3mol/L，所以Kb(NH3·H2O) ==，A正确；

B．b=20mL时，HCl的物质的量= NH3·H2O的物质的量，NH3·H2O和HCl恰好完全反应，溶质为NH4Cl，促进水的电离，水的电离程度最大，-1gc水(H+)最小，B正确；

C．R点溶质为：NH4Cl和NH3·H2O，水的电离程度不促进也不抑制，说明该点NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的电离程度相等，显中性，Q点溶质为：NH4Cl和HCl，一定显酸性，C错误；

D．R到N，一方面滴加HCl消耗了NH3·H2O的抑制作用，另一方面生成的NH4Cl还直接起到促进水的电离的作用，N到Q，仅仅HCl起到抑制作用，但是R点和Q点水的电离程度是相等的，那么必然有R到N的HCl的体积小于N到Q所加盐酸体积，D正确。

答案选C。