反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A.④>③＝②>① B.④<③＝②<①
C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
在可逆反应
达到平衡后，若用不同物质表示的反应速率分别用
、
、
、
（单位为
）表示，则下列关系式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
在一密闭容器中充入
和
，压强为
，并在一定温度下使其发生反应
。下列说法正确的是（ ）
A.保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率不变
B.保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大
C.保持容器内压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变
D.保持容器内压强不变，向其中加入
，化学反应速率将发生变化
在C（s）+CO2（g）⇌ 2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是（ ）
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④
某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如图：
回答下列问题：
（1）滤液中的阴离子为_____。
（2）“酸浸”所使用的酸为_____。
（3）“净化除杂”是为了除铁，需加入H2O2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__；然后调节pH就可使溶液中铁元素完全沉淀，若使其刚好沉淀完全（离子浓度为1.0×10-5mol/L），此时的pH=__（保留一位小数）
（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）关于铁铝化合物的下列说法正确的是__(填序号)。
①配制FeCl3、AlCl3溶液时，均是先将固体FeCl3、AlCl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+
④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3
（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。
②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，溶液红色变浅 |
步骤4：向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。
②步骤3中现象a是____。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。
