NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是( )
A.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA
B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA
D.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（）
A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C.防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料
D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制
化合物H是药物合成的种中间体，可通过以下方法合成：
（1）B中官能团名称为__。
（2）G→H的反应类型为__。
（3）已知C的一种同分异构体为：
，下列说法正确的是__。
a.能发生酯化反应
b.能发生银镜反应
c.1mol该物质完全水解能消耗3molNaOH
d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2
e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）
中手性碳原子个数为__。
（5）E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：__。
（6）已知：①
②苯胺(
易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。__。
碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。
（1）碳族元素中最早用于制造半导体器件的是__(填元素名称)，其价电子排布式为___。
（2）CH3OH分子中C原子的杂化方式为__，SCN-的空间构型为___。
（3）①烷烃(CnH2n+2)随n的增大其熔沸点升高，原因是__。
②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是__。
（4）如图是SiO2晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由__个原子构成。已知晶胞参数为apm，则其晶胞密度为__g·cm-3。
磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
（1）已知：25°C时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为__。
（2）已知：
I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ∆H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) ∆H=-937 kJ·mol-1
回答下列问题：
①工业上用Ca3(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度__。
（3）工业上用磷尾矿制备Ca3(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率a=__，该反应的平衡常数K=__。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的
=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H__0(填“>”“<”或“=”，下同)。a_1，理由为__。
五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：
已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是__。
（2）“滤渣1”的用途为__(写出一种即可)。
（3）滤渣2成分为__。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)
（4）“沉锰”需将温度控制在70°C左右，温度不能过高或过低的原因为___。
（5）滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式__。
（6）V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：__、__。
