下列有机物属于苯的同系物的同分异构体有(不含立体异构)
A.13种 B.16种 C.19种 D.22种
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的电子数均为NA
B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1. 5NA
C.精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64 g
D.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA
化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是
A.医用酒精是利用了乙醇使蛋白质变性来杀菌消毒.
B.空气质量日报中计入污染指数的项目为SO2、NOx、CO2
C.双氧水、高锰酸钾溶液消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
D.锅炉水垢中含有的CaSO4可先用饱和碳酸钠溶液浸泡,然后用盐酸除去
辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。一种合成辣椒素中间体
的合成路线如下：
回答下列问题：
中所含官能团的名称为_____________。
的结构简式为______________________。
、
的反应类型分别是______________、______________。
的化学方程式为___________________________。
满足下列条件的E的同分异构体有________种
不考虑立体异构。
含有一个六元碳环
环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为______________。
参照上述合成路线，以1，
丁二烯和
为原料无机试剂任选，设计制备
的合成路线_______________。
锌、氮元素形成的化合物在各领域有着重要的作用。
(1)基态Zn2+的价电子排布式为_______________；
(2)独立的NH3分子中，H-N-H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H-N-H键键角。
请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是_____________。
(3)离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM＋离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图所示：
大π键可用符号Π
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM＋离子中的大π键应表示为___________________。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7 ℃，该物质晶体的类型是________。
(4)过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：
离子 | Sc3＋ | Cr3＋ | Fe2＋ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：____________________。
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①Zn2+填入S2－组成的________________空隙中；
②由①能否判断出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为dg/cm3，S2－半径为a pm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为____________________pm（写计算表达式）。
研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。
(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。
A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大
D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：
①NO的作用是_________________。
②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1
反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。
反应2：热化学方程式为____________________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。
