Question

请阅读下列材料，回答下列小题

将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。

1.关于浓硫酸的说法正确的是

A.易挥发

B.见光分解

C.密度比水的小

D.常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂

2.稀硫酸可以用于实验室制氢气，反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应的反应类型说法正确的是

A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应

3.在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有

A.选用颗粒更大的锌粒

B.升高反应温度

C.用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应

D.加入硫酸钾溶液

4.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A.S+O₂SO₂

B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C.C+CO₂2CO

D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Answer

1.D

2.C

3.B

4.C

【解析】

1.A.浓硫酸沸点高，难挥发，故A错误；

B.浓硫酸比较稳定，见光不易分解，故B错误；

C.浓硫酸的密度比水的大，故C错误；

D.浓硫酸常温下会使铁铝钝化，故D正确；

故选：D。

2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，反应类型是置换反应，

故选：C。

3.A. 选用颗粒更大的锌粒，接触面积没有增大，所以反应速率没有加快，故A错误；

B. 升高反应温度，可以使反应速率加快，故B正确；

C. 用98%浓硫酸与锌反应不能产生氢气，故C错误；

D. 加入硫酸钾溶液，使氢离子浓度降低，反应速率变慢，故D错误；

故选：B。

4.A. S+O2SO2，燃烧放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；

B. CaO+H2O=Ca(OH)2，，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；

C. C+CO22CO，吸收热量，生成物的总能量大于反应物的总能量，故C正确；

D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；

故选：C。