Question

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是

A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

B.B的非金属性比A强

C.C的气态氢化物的稳定性比B的强

D.原子半径：r(B)<r(C)

Answer

C

【解析】

A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，

B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，

由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，

则x+7+x+9=4x，

解得x=8，

则A为O，B为P，C为Cl，

A. C位于元素周期表中第3周期第VIIA族，故A错误；

B. B是P，A为O，非金属性是O的强，故B错误；

C. C为Cl，B为P，同一周期非金属性从左到右逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性C比B强，故C正确；

D. 原子半径：同一周期原子半径从左到右逐渐减少，所以r(B)>r(C)，故D错误；

故选：C。