Question

硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：

（1）步骤②需要加热的目的是_______________

（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_____________________

（3）步骤③加入5%H₂O₂的目的是将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________

Answer

加快反应 热水浴 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

【解析】

铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁与过氧化氢反应生成硫酸铁溶液和水，向溶液中加入固体硫酸铵可得硫酸铁铵，据此回答。

（1）升高温度使反应速率加快，加热的目的是加快反应；

（2）步骤②温度保持80-95℃，所以采用合适的加热方式是热水浴，

故答案为：热水浴

（3）H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+，铁元素的化合价升高，所以氧元素的化合价降低，还原产物是水，故反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O