已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（ ）
A.如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2
B.和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体
C.和K+距离相同且最近的K+有8个
D.和K+距离相同且最近的O2-共有8个
有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（ ）
A.晶体中Si、O原子个数比为1：2
B.晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构
C.晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4
D.晶体中最小环上的原子数为6
下列关于晶体的说法中一定正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型)
C.SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )
A.1：3：1 B.2：3：1
C.2：2：1 D.1：3：3
