Question

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl^- H2↑+Cl2↑+2OH^-	正确：Cl^-的失电子能力比OH^-强
B	向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu^2++H2S=CuS↓+2H^+	错误：H2S的酸性比H2SO4弱
C	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba^2++HCO3^-+OH^-═BaCO3↓+H2O	错误：Ba^2+与HCO3^-系数比应为1:2
D	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO^-+H2O= HClO+HSO3^-	正确：H2SO3的酸性比HClO强

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

A项、用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl-不能放电生成氯气，故A错误；

B项、CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；

C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO3-的物质的量比为1:2，故离子方程式书写错误，故C正确；

D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D错误；

故选C。