Question

在两个固定体积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)　ΔH。CO₂的平衡转化率α(CO₂)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (  　)

A.该反应在常温下不可能自发进行

B.氢碳比，X<2.0

C.若起始时CO₂、H₂浓度分别为0.5 mol·L^－1、1.0 mol·L^－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

D.向P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO₂、H₂、C₂H₄、H₂O，再次平衡后α(CO₂)减小

Answer

C

【解析】

A．由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H＜0，反应的熵变△S＜0，若△H-T△S＜0，则需在低温下进行，故A错误；

B．氢碳比[]越大，二氧化碳的转化率越大，根据图像，氢碳比：X＞2.0，故B错误；

C．由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比[]=2，起始时氢气为1mol/L、二氧化碳为0.5mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.25mol/L，则：

                                 2CO2(g)+6H2 (g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)

起始浓度(mol/L)：0.5             1                 0               0

变化浓度(mol/L)：0.25           0.75          0.125         0.5

平衡浓度(mol/L)：0.25           0.25          0.125         0.5

代入平衡常数表达式K===512，故C正确；

D．P点平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O的浓度比值为2∶2∶1∶4，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，增大了氢气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，即再次平衡后a(CO2)增大，故D错误；

故选C。