通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”时更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（ ）
①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
②
容易失去电子转变为
，表现出较强的还原性
③基态铜（Cu）原子的电子排布式为
而不是
④某种激发态碳（C）原子的电子排布式为
而不是
A.①③ B.②③ C.③④ D.①②③④
下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )
A.
B.
C.
D.
下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是
A. 核内无中子的原子
B. 外围电子构型为3s23p4的原子
C. 核外电子排布图为
的基态原子
D. 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2
下列各组元素属于P区的是（ ）
A.原子序数为1、2、7的元素 B.
、
、Cl
C.O、S、P D.Na、Li、Mg
铁氮化合物（
）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)
基态核外电子排布式为_______。
(2)丙酮（
）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。
分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是
。
(1)
分子的空间结构为
，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。
(2)
分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。
(3)
是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。
a．该分子呈平面三角形
b．该分子中的化学键为极性键
c．该分子为极性分子
d．因N—Cl键的键能大，故稳定
