许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ）
A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀
B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体
C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）
A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化
C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化
下列各种说法中错误的是( )
A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对
B.配位键是一种特殊的共价键
C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
下列说法中不正确的是（ ）
A.一般情况下，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B.碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的2倍
C.s—s σ键与s—p σ键的电子云的成键方式相同
D.
分子中有一个σ键，2个π键
是一种无色剧毒气体，其分子结构和
相似，但
键键能比
键键能低。下列判断不正确的是（ ）
A.分子稳定性低于分子，因为键键能高
B.分子中P是
杂化
C.沸点低于沸点，因为键键能低
D.分子呈三角锥形
等电子体之间结构相似、物理性质也相近，根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体，下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A.
和
B.
和
C.
和
D.
和
