某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3o。下列推断不正确的是
A.AB2分子的空间构型为V形
B.AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低
C.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
D.A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
下列说法正确的是（ ）
A.
分子中σ键与π键的数目比为
且σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.
和
均为V形的极性分子
C.①
②
③
④
⑤
中存在配位键的是①②⑤
D.
和
的中心原子均为
杂化
下面说法中，正确的是（ ）
A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B.在
、
和
中都存在配位键
C.丙烯（
）分子中3个碳原子都是
杂化
D.
和
都是正四面体分子且键角都为
下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是
选项 | 分子 | 空间构型 | 杂化方式 | 孤电子对数 |
A | NH3 | 平面三角形 | sp3杂化 | N含有一对孤电子对 |
B | CCl4 | 正四面体 | sp3杂化 | C不含有孤电子对 |
C | H2O | V形 | sp2杂化 | O含有两对孤电子对 |
D | CO32- | 三角锥形 | sp3杂化 | C含有一对孤电子对 |
A.A B.B C.C D.D
许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ）
A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀
B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体
C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）
A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化
C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化
