Question

已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)    △H₁=-270kJ•mol^-1。下列说法不正确的是（    ）

A.1molH₂(g)与1molF₂(g)的键能之和比2molHF(g)的键能高270kJ·mol^-1

B.HF(g)分解为H₂(g)与F₂(g)的反应过程的能量变化可用如图来表示

C.若反应中有20gHF(g)生成，则放出135kJ热量

D.若H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)    △H₂=-QkJ·mol^-1，则Q<270

Answer

A

【解析】

A．根据△H=反应物的总键能－生成物的总键能，根据反应H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJ·mol－1，则反应物1molH2(g)与1molF2(g)的键能之和比生成物2molHF(g)的总键能低270kJ，错误，A符合题意；

B．根据反应，可知2molHF(g)分解生成1molH2(g)和1molF2(g)吸收270kJ热量，可用图示表示，正确，B不符合题意；

C．20gHF(g)，其物质的量，根据反应，生成2molHF(g)放出270kJ热量，现生成1molHF(g)，则放出135kJ热量，正确，C不符合题意；

D．同主族非金属元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。一般情况下，物质越稳定，具有的能量越低，因此1molH2(g)分别和1molF2(g)、1molCl2(g)反应，由于生成HF(g)更稳定，能量更低，放出的热量更多，则△H2>△H1，Q<270，正确，D不符合题意。

答案选A。