下列说法中正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极增重
B.升高CH3COONa溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子都在一条直线上
D.常温下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则S(AgBr)>S(AgCl)
用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，下列说法正确的是（ ）
A.图示中物质II为该反应的催化剂
B.图示中参与循环的物质只有CO2和H2
C.反应的活化能为62.4kJ·mol-1
D.该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1
已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJ•mol-1。下列说法不正确的是（ ）
A.1molH2(g)与1molF2(g)的键能之和比2molHF(g)的键能高270kJ·mol-1
B.HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程的能量变化可用如图来表示
C.若反应中有20gHF(g)生成，则放出135kJ热量
D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，则Q<270
某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（ ）
A.该电池可用H2SO4溶液作电解液
B.放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA
C.放电时，Fe所在的电极发生还原反应
D.充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
N2H4(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：
反应I：N2H4(g)
N2(g)+2H2(g) △H1>0；
反应II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；
反应III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。
下列推断不正确的是（ ）
A.N2H4断裂共价键需要吸收能量
B.反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量
C.反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.△H=△H1+△H2
在一定温度下，向某密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s) △H＜0，T℃时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要使图中实线变为虚线，则改变的条件为（ ）
A.升高温度
B.增大压强
C.增加1molB
D.移走容器中的D
