Question

运用所学知识，解决下列问题。

(1)AlCl₃溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是___（用离子方程式表示）。实验室配制AlCl₃溶液时，常将AlCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸熘水稀释到所需的浓度，目的是___。

(2)今有常温下五种溶液：CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH₄HSO₄溶液。

①CH₃COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，分别稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH₃COONa溶液。

③物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的三种溶液：A.NH₄Cl溶液  B.NH₄HSO₄溶液  C.氨水，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为___（填字母）。

Answer

酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 抑制Al3+的水解 > 加入少量KOH固体 < B>A>C

【解析】

(1)AlCl3为强酸弱碱盐，在水溶液中能够水解；

(2)①强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液显碱性，促进水解，或者增大c(OH－)均可使pH增大；

②CH3COONa为强碱弱酸盐，在水溶液中会水解，加入稀释，会促进水解，溶液的pH的变化小于强碱溶液pH的变化。

(1) AlCl3为强酸弱碱盐，在水溶液中能够水解，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，结合了水电离出来的OH－，使得溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈现酸性。先将AlCl3溶于盐酸中，再稀释成相应的浓度，加入HCl，c(H＋)增大，可以抑制Al3＋水解；

(2)①CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－在溶液中水解，CH3COOH－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，pH＞7。要增大pH，可以促进CH3COO－水解，也可以直接增大c(OH－)，可以向溶液中加入CH3COONa固体，可以升高温度，可以加入KOH固体等；

②NaOH为强碱，在溶液中完全电离；CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－在溶液中水解，加入稀释，会促进水解，c(OH－)减小的程度小于NaOH溶液中c(OH－)减小的程度，则稀释相同倍数后，CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，NaOH溶液的pH＜CH3COONa溶液的pH；

③NH4Cl和NH4HSO4为强电解质，完全电离，而NH3·H2O为弱电解质，电离是微弱的，电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，则氨水中的c(NH4＋)最小；NH4Cl和NH4HSO4的溶液中NH4＋会水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4HSO4电离出来的H＋会抑制NH4＋的水解，则NH4Cl溶液中的c(NH4＋)小于NH4HSO4溶液中的c(NH4＋)，综合排序为B>A>C。