Question

（1）0.5mol·L^-1MgCl₂溶液中c(Cl^-)为___mol·L^-1，从100mL该溶液中取出20mL再稀释至100mL，c(MgCl₂)为__mol·L^-1。

（2）将SO₂通入氯化钡溶液中无现象；若将SO₂通入硝酸钡溶液中有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：SO₂+Ba(NO₃)₂+H₂O→BaSO₄↓+HNO₃+NO↑。

①配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目___。

②该反应中，__元素发生氧化反应，氧化剂是__（写化学式）。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

③当反应消耗19.2gSO₂时，反应中转移电子__mol，在标准状况下，生成NO的体积为__L。

Answer

1 0.1 S Ba(NO3)2 3:2 0.6 4.48

【解析】

（1）c(Cl-)为MgCl2溶液浓度的2倍，根据稀释定律计算稀释后溶液的浓度；

（2）①根据化合价升降守恒对方程式进行配平，并根据化合价的升降判断得失电子的物质，画出双线桥；

②由反应可知S从+4价升高到+6价，失去电子，N从+5价降低到+2价，得到电子；

③该反应3molSO2参与反应，生成2molNO，电子转移6mol，据此计算。

（1）0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)为0.5mol·L-1×2=1mol/L；从100mL该溶液中取出20mL，浓度不变依然为0.5mol·L-1，稀释至100ml后根据稀释定律可知c(MgCl2)==0.1 mol·L-1；

（2）①根据化合价升降守恒对方程式进行配平，可得方程式为：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+4HNO3+2NO↑；其中S从+4价升高到+6价，失去电子，N从+5价降低到+2价，得到电子，电子转移的方向和数目为：；

②由反应可知S从+4价升高到+6价，失去电子，被氧化，N从+5价降低到+2价，得到电子，Ba(NO3)2作氧化剂，氧化产物是BaSO4，还原产物是NO，由方程式可知物质的量之比为3:2；

③该反应3molSO2参与反应，生成2molNO，电子转移3mol，因此当反应消耗19.2g(即0.3mol)SO2时，电子转移0.6mol，生成NO0.2mol，在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。