Question

甲醇-空气燃料电池的反应为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列有关说法正确的是（    ）

A.甲醇-空气燃料电池的负极反应为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

B.一定温度下，反应2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

C.根据共价键的键能可以准确计算CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(l)的ΔH

D.标准状况下，甲醇-空气燃料电池放电时消耗5.6LO₂，转移电子的数目约为3.01×10²³

Answer

A

【解析】

甲醇-空气燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，C元素化合价从-2升高到+4，失电子，化合价升高，在负极反应，O2中O化合价从0价降低到-2价，化合价降低，在正极反应，所以正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，据此分析回答。

A．由上面分析可知，负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，A正确；

B．2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)的气体分子数减少，ΔS﹤0，可自发进行，则ΔH-TΔS﹤0，ΔH﹤0，与复述矛盾，B错误；

C．1mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A和B合成理想气体分子所放出的能量称为键能，涉及的是理想气体分子，答案上给的H2O是液态，所以不能准确计算，C错误；

D．由O2+2H2O+4e-=4OH-可知，22.4LO2参与反应转移4mol电子，所以5.6LO2参与反应转移1mol电子，即6.02×1023个，D错误。

答案选A。