室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75...

室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞c(Na+)-c(CH3COO-)

B.向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)

C.0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

BC 【解析】 A．两个溶液中的电荷守恒分别为：c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)； B．电荷守恒式子为：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(HCOO-)+ c(OH-)，物料守恒式子为：c(Na+)= c(HCOO-)+ c(HCOOH)； C．HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O； D．越弱越水解，水解程度：c(HCOO-)﹤c(CH3COO-)。 A．根据电荷守恒有：HCOOK溶液中，c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(OH-)- c(H+)= c(K+)-c(HCOO-)，CH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)- c(H+)= c(Na+)-c(CH3COO-)，因为Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，所以CH3COO-水解程度更大，碱性更强，c(OH-)- c(H+)更大，那么c(K+)-c(HCOO-)

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考点分析：

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀（CuS）	H2S的酸性比H2SO4强
B	向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体	PbO2具有氧化性
C	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
D	向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀（AgBr）	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)