在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(...

在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是（）

A.ΔH＞0

B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率

C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行

D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系

AD 【解析】横坐标为温度，温度升高，甲烷转化率增大，说明温度升高，平衡向消耗甲烷的方向移动。 A．温度升高，甲烷转化率增大，所以正反应为吸热反应，ΔH>0，A正确； B．M点为平衡状态，条件不变，延长反应时间，平衡不发生移动，甲烷的转化率不变，B错误； C．体积为1L，T1℃时：，K==2.0736，假设起始时充入CH4、CO2、CO和H2的物质的量为a，Qc=，Qc和K的大小，和起始值a有关，不一定正向移动，C错误； D．充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言，平衡正向移动，但是起始值增大程度大于转化值增大程度，转化率减小，图像符合，D正确。答案选AD。

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考点分析：

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室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞c(Na+)-c(CH3COO-)

B.向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)

C.0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀（CuS）	H2S的酸性比H2SO4强
B	向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体	PbO2具有氧化性
C	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
D	向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀（AgBr）	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)